PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN

Penurunan titik beku larutan berbanding lurus dengan kemolalan larutannya ( m ) yang menurut Raoult diformulakan sebagai berikut :

Tb = m . Kb Kb = tetapan kenaikan titik didih

sehingga titik beku larutan lebih rendah dari titik beku pelarutnya :

Tf Larutan = Tf pelarut + Tf

Menentukan titik beku beberapa larutan non elektrolit dan larutan elektrolit

1. ALAT B. BAHAN

- tabung reaksi - Larutan Urea 1 m dan 2 m

- rak tabung reaksi - larutan NaCl 1 m dan 2 m

- pipet tetes - air suling

- gelas kimia 500 mL ( plastik ) - asam cuka 5%

- pengaduk kaca - larutan ZA 1 m

- termometer alkohol - es batu

- garam dapur

1. Masukkan es batu yang sudah dikecilkan ke dalam gelas kimia kira-kira ¾.

2. Masukkan garam dapur sebanyak 8 sendok makan dan aduk sama rata.

3. Isilah tabung reaksi dengan air suling, lalu masukkan ke dalam gelas kimia sambil di aduk dengan penganduk sampai membeku.

4. Ukur suhu saat mencapai titik beku ( dengan ditandai pengadukan terasa berat )

5. Gantilah dengan larutan yang disediakan

HASIL PERCOBAAN

No	Larutan	Titik Beku ( ^oC )	Penurunan Titik Beku ( ^oC )
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.	Air Suling Larutan Urea 1 m Larutan Urea 2 m Larutan NaCl 1 m Larutan NaCl 2 m Larutan ZA 1 m Larutan Asam Cuka 5%	………………. ………………. ………………. ………………. ………………. ………………. ……………….	………………. ………………. ………………. ………………. ………………. ………………. ……………….

……………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………

SAHARA ILMU