Penuntun Praktik Kesetimbangan Kimia

LAPORAN PRAKTIKUM

PRINSIP LE CHATALIER

(PENGARUH PERUBAHAN KONSENTRASI TERHADAP KESETIMBANGAN)

Disusun oleh :

Kelompok ........

Nama              : ……………………………….

                          ……………………………….

                          .................................................

                          .................................................

                          .................................................

                          .................................................

Hari/ Tgl         : Jumat, 8 Juni 2012

Dosen              : Yusuf Sehe, S.Pd, M.Pd.

PROGRAM STUDI KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS COKROAMINOTO

PALOPO

2  0  1  2

I.        TUJUAN PERCOBAAN

Mengetahui pengaruh perubahan konsentrasi terhadap sistem kesetimbangan.

II.     TINJAUAN PUSTAKA

Azas Le Chatelier menyatakan: Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya. Perubahan dari keadaan kesetimbangan semula ke keadaan kesetimbangan yang baru akibat adanya aksi atau pengaruh dari luar itu dikenal dengan pergeseran kesetimbangan.

Bagi reaksi: 

A  +  B   «    C  +  D

KEMUNGKINAN TERJADINYA PERGESERAN

1.	Dari kiri ke kanan, berarti A bereaksi dengan B memhentuk C dan D, sehingga jumlah mol A dan Bherkurang, sedangkan C dan D bertambah.
2.	Dari kanan ke kiri, berarti C dan D bereaksi membentuk A dan B. sehingga jumlah mol C dan Dherkurang, sedangkan A dan B bertambah.

FAKTOR-FAKTOR YANG DAPAT MENGGESER LETAK KESETIMBANGAN ADALAH :

A. PERUBAHAN KONSENTRASI SALAH SATU ZAT

Apabila dalam sistem kesetimbangan homogen, konsentrasi salah satu zat diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari zat tersebut. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak zat tersebut.

B. PERUBAHAN VOLUME ATAU TEKANAN

Jika dalam suatu sistem kesetimbangan dilakukan aksi yang menyebabkan perubahan volume (bersamaan dengan perubahan tekanan), maka dalam sistem akan mengadakan berupa pergeseran kesetimbangan.

Jika tekanan diperbesar = volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Koefisien Reaksi Kecil. Jika tekanan diperkecil = volume diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Koefisien reaksi besar. Pada sistem kesetimbangan dimana jumlah koefisien reaksi sebelah kiri = jumlah koefisien sebelah kanan, maka perubahan tekanan/volume tidak menggeser letak kesetimbangan.

C. PERUBAHAN SUHU

Menurut Van't Hoff:

-	Bila pada sistem kesetimbangan subu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membutuhkan kalor (ke arah reaksi endoterm).
-	Bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan kalor (ke arah reaksi eksoterm).

III. METODE  PERCOBAAN

A. Alat

Gelas kimia 50 mL                              1 buah

Pipet tetes                                           4 buah

Pengaduk                                            2 buah

Silinder ukur 10 mL                            1 buah

Botol semprot                                     1 buah

Tabung reaksi              .                       4 buah

Rak tabung                                          1 buah

B. Bahan

            Larutan CoCl₂ 0,2 M                          2 mL

            Larutan HCl pekat                              40 mL

            Larutan AgNO₃  1%                           10 mL

            Aquades                                              20 mL

IV. PROSEDUR KERJA:

1)      Pipet 5 mL  larutan CoCl₂ 0,2 M  kemudian masukkan ke dalam tabung reaksi 1

2)      Pipet 10 mL  larutan HCl pekat  kemudian masukkan ke dalam tabung reaksi 2

3)      Masukkan larutan CoCl₂ 0,2 M ke dalam gelas kimia 50 mL (dari tabung reaksi 1).

4)      Tambahkan perlahan-lahan HCl pekat (dari tabung reaksi 2)

5)      Amati perubahan yang terjadi

6)      Bagi larutan tersebut menjadi dua bagian yang sama banyak, kemudian masukkan masing-masing ke dalam dua buah gelas kimia 50 mL yang lain.

7)      Tambahkan 5 mL air ke dalam gelas pertama.

8)      Catat perubahan warna larutan.

9)      Tambahkan beberapa tetes larutan AgNO₃ ke dalam gelas kimia kedua hingga terbentuk endapan kemudian catat perubahan yang terjadi.

 Perhatian !!!!!!

V.    PENGAMATAN HASIL PERCOBAAN

No	Larutan	Pengamatan (Warna Larutan dan perubahan lainnya)
1	CoCl2   0,2 M
2	HCl  pekat
3	(CoCl2 + HCl) + H2O
4	(CoCl2 + HCl) + AgNO3

III.             PEMBAHASAN

Pada percobaan  ini, terjadi reaksi kesetimbangan antara dua senyawa kompleks kobal:

[Co(H₂O)₆]²⁺_(aq)  +  4 Cl^-_(aq)                  [CoCl₄]^2-_(aq)  +  H₂O_(l)

Analisis berdasarkan persamaan reaksi di atas terhadap berbagai perubahan warna yang terjadi pada setiap perlakuan.

 

IV.            

SIMPULAN

V.                DAFTAR PUSTAKA

Petrucci, Suminar. 1999. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern, Edisi Keempat,  Jilid 2. Jakarta: Erlangga.

Yunita. 2007. Panduan Demonstrasi dan Percobaan Permainan Kimia, Jilid 2. Bandung: Pudak Scientific