SAHARA ILMU: RPP Sifat Koligatif Larutan

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

( RPP 01)

Satuan Pendidikan : SMA Negeri 4 Palopo

Mata Pelajaran : KIMIA

Kelas/ Semester : XII / 1

Alokasi Waktu : 8 x 45 menit

Standar Kompetensi : Menjelaskan sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit.

I. Kompetensi Dasar

Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan.

II. Indikator

§ Menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan dan fraksi mol)

§ Menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit (hukum Raoulth) dan larutan elektrolit

§ Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut

§ Menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan.

§ Mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan.

§ Menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan.

§ Mengamati kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan.

§ Menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan.

§ Menganalisis diagram PT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan.

§ Munggunakan bahasa yang komunikatif untuk menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmosis serta terapannya

§ Menghitung tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit.

§ Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit.

III. Tujuan Pembelajaran

§ Menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan dan fraksi mol) dengan teliti

§ Munggunakan bahasa yang komunikatif untuk menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit (hukum Raoulth) dan larutan elektrolit

§ Munggunakan bahasa yang komunikatif untuk menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut

§ Menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan dengan teliti.

§ Mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan dengan teliti

§ Menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan dengan teliti

§ Mengamati kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan dengan teliti

§ Menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan dengan teliti

§ Menganalisis diagram PT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan dengan teliti dan penuh rasa ingin tahu

§ Munggunakan bahasa yang komunikatif untuk menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmosis serta terapannya

§ Menghitung tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit dengan teliti

§ Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit dengan teliti dan penuh rasa ingin tahu

IV. Materi Ajar

1. Satuan Konsentrasi Larutan

2. Sifat Koligatif Larutan Non Elektrolit dan Elektrolit.

a. Penurunan Tekanan Uap

b. Kenaikan Titik Didih

c. Penurunan Titik Beku

d. Tekanan Osmotik

V. Model dan Metode Pembelajaran

Model :

· STAD ( Pert. 1, 2 dan 3 )

Metode :

Demonstrasi

Eksperimen

Problem solving

Diskusi

VI. Sumber/Media Pembelajaran

· LKS SMA No. 01 Satuan Konsentrasi

· LKS SMA No. 02 Menentukan Harga Perubahan Sifat Koligatif Larutan

· Kunci LKS SMA No. 01 Satuan Konsentrasi

· Kunci LKS SMA No. 02 Menentukan Harga Perubahan Sifat Koligatif Larutan

· Lembar Pengamatan Karater

· Silabus

· Modul Sifat Koligatif Larutan.

· Kit alat penentuan titik didih dan titik beku

VII. Kegiatan Pembelajaran atau Skenario Pembelajaran

Pertemuan 1:

Kegiatan	Waktu
A. Pendahuluan
Fase 1 STAD ( Menyampaikan tujuan dan memotivasi siswa) 1. Menyampaikan tujuan pembelajaran yang meliputi produk, proses, dan keterampilan sosial. 2. Memotivasi dengan cara menanyakan kepada siswa “Beberapa satuan konsentrasi yang digunakan untuk suatu larutan”	5 menit
B. Inti
*Kegiatan eksplorasi* Fase 2 STAD ( Menyajikan informasi) 1. Guru menjelaskan tentang satuan konsentrasi yang digunakan untuk menentukan perubahan sifat koligatif larutan. 2. Guru menjelaskan tentang cara menerapkan formula dalam menentukan satuan knsentrasi fraksi mol, molalitas, dan molaritas. 3. Guru menunjukkan cara menyelesaikan soal yang berhubungan dengan satuan konsentrasi fraksi mol, molalitas, dan molaitas. Fase 3 STAD (Mengorganisasi siswa ke dalam kelompok) 4. Guru mengorganisasi siswa ke dalam kelompok-kelompok yang keanggotaannya heterogen. 5. Guru membagikan LKS 01 kepada setiap siswa yang berisi soal-soal latihan dan tugas tentang satuan konsentrasi fraksi mol, molalitas, dan molaritas. 6. Guru meminta setiap kelompok untuk bekerja sesuai dengan petunjuk yang ada pada LKS 01. Kegiatan elaborasi Fase 4 STAD (Membimbing kelompok bekerja ) 7. Guru membimbing kelompok yang mengalami kesulitan dalam melakukan praktik 8. Guru membimbing kelompok-kelompok yang mengalami kesulitan dalam mengerjakan LKS 01 9. Guru memberikan isyarat kepada seluruh kelompok untuk mengumpulkan hasil kerjanya yang telah ditulis dalam LKS 01 Fase 5 STAD (Evaluasi) 10. Guru mengevaluasi hasil kerja kelompok yang telah dikumpulkan 11. Guru meminta salah satu kelompok untuk menyajikan hasil kajanya dengan cara mengacak. 12. Guru mengarahkan diskusi yang dilakukan oleh siswa dimana kelompok yang tidak tampil menanggapi presentasi kelompok yang ditunjuk. Fase 6 STAD (Memberikan penghargaan) 13. Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang telah tampil menyajikan hasil kerjanya serta siswa-siswa yang aktif selama berdiskusi.	20 menit 5 menit 20 menit 30 menit 5 menit
C. Penutup
*Kegiatan konfirmasi* 14. Guru bersama siswa membuat kesimpulan dari hasil diskusi 15. Guru meminta siswa untuk mengungkapkan pendapatnya tentang jalannya diskusi selama pembelajaran berlangsung.	5 menit
Karakter yang diharapkan: mengunakan bahasa yang komunikatif, rasa ingin tahu, teliti, tanggung jawab dan menghargai pendapat orang lain.

Pertemuan 2:

Kegiatan	Waktu
A. Pendahuluan
Fase 1 STAD ( Menyampaikan tujuan dan memotivasi siswa) 1. Menyampaikan tujuan pembelajaran yang meliputi produk, proses, dan keterampilan sosial. 2. Memotivasi dengan cara menanyakan kepada siswa “Bagaimanakah perubahan titik didih jika memasak air yang tidak diberi gula dibandingkan jika air tersebut telah diberi gula?”	5 menit
B. Inti
*Kegiatan eksplorasi* Fase 2 STAD ( Menyajikan informasi) 3. Guru menjelaskan tentang penerapan hukum Roult dalam menentukan penrunan tekanan uap larutan. 4. Guru menjelaskan tentang penerapan hukum Roult dalam menentukan penurunan tekanan uap larutan non elektrolit. 5. Guru menjelaskan tentang penerapan hukum Roult dalam menentukan kenaikan titik didih larutan non elektrolit. 6. Guru menjelaskan tentang penerapan hukum Roult dalam menentukan penrunan titik beku larutan non elektrolit. Fase 3 STAD (Mengorganisasi siswa ke dalam kelompok) 7. Guru mengorganisasi siswa ke dalam kelompok-kelompok yang keanggotaannya heterogen. 8. Guru membagikan LKS 02 kepada setiap siswa yang berisi soal-soal latihan dan petunjuk mengerjakannya 9. Guru meminta setiap kelompok untuk bekerja sesuai dengan petunjuk yang ada pada LKS 02. *Kegiatan elaborasi* Fase 4 STAD (Membimbing kelompok bekerja ) 10. Guru membimbing kelompok yang mengalami kesulitan dalam mengerjakan LKS 02 11. Guru memotivasi seluruh siswa agar aktif dalam mengerjakan LKS 02 dan bekerja sama dalam kelompok. 12. Guru memberikan isyarat kepada seluruh kelompok untuk mengumpulkan hasil kerjanya yang telah ditulis dalam LKS 02 Fase 5 STAD (Evaluasi) 13. Guru mengevaluasi hasil kerja kelompok yang telah dikumpulkan 14. Guru meminta salah satu kelompok untuk menyajikan hasil kajanya dengan cara mengacak. 15. Guru mengarahkan diskusi yang dilakukan oleh siswa dimana kelompok yang tidak tampil menanggapi presentasi kelompok penyaji. Fase 6 STAD (Memberikan penghargaan) 16. Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang telah tampil menyajikan hasil kerjanya serta siswa-siswa yang aktif selama berdiskusi.	15 menit 5 menit 35 menit 35 menit 5 menit
C. Penutup
*Kegiatan konfirmasi* 17. Guru bersama siswa membuat kesimpulan dari hasil diskusi 18. Guru meminta siswa untuk mengungkapkan pendapatnya tentang jalannya diskusi selama pembelajaran berlangsung.	5 menit
Karakter yang diharapkan: mengunakan bahasa yang komunikatif, rasa ingin tahu, teliti, tanggung jawab dan menghargai pendapat orang lain

Pertemuan 3:

Kegiatan	Waktu
A. Pendahuluan
Fase 1 STAD ( Menyampaikan tujuan dan memotivasi siswa) 1. Menyampaikan tujuan pembelajaran yang meliputi produk, proses, dan keterampilan sosial. 2. Memotivasi dengan cara menanyakan kepada siswa “Apakah yang menyebabkan sehingga air dalam tanah dapat naik ke daun?”	5 menit

B. Inti
*Kegiatan eksplorasi* Fase 2 STAD ( Menyajikan informasi) 3. Guru menjelaskan tentang penerapan hukum Roult dalam menentukan tekanan osmotic suatu larutan non elektrolit. 4. Guru menjelaskan perbedaan penerapan hukum Roult dalam menentukan perubahan keempat sifat koligatif larutan non elektrolit dan elektrolit.. Fase 3 STAD (Mengorganisasi siswa ke dalam kelompok) 5. Guru mengorganisasi siswa ke dalam kelompok-kelompok yang keanggotaannya heterogen. 6. Guru member petunjuk kepada siswa untuk mengerjakan LKS 02 yang berisi soal-soal latihan tentang tekanan osmotic dan sifat koligatif larutan elektrolit beserta petunjuk mengerjakannya 7. Guru meminta setiap kelompok untuk bekerja sesuai dengan petunjuk yang ada pada LKS 02. Fase 4 STAD (Membimbing kelompok bekerja ) 8. Guru membimbing kelompok yang mengalami kesulitan dalam mengerjakan LKS 02 9. Guru memotivasi seluruh siswa agar aktif dalam mengerjakan LKS 02 dan bekerja sama dalam kelompok. 10. Guru memberikan isyarat kepada seluruh kelompok untuk mengumpulkan hasil kerjanya yang telah ditulis dalam LKS 02 *Kegiatan elaborasi* Fase 5 STAD (Evaluasi) 11. Guru mengevaluasi hasil kerja kelompok yang telah dikumpulkan 12. Guru meminta salah satu kelompok untuk menyajikan hasil kajanya dengan cara mengacak. 13. Guru mengarahkan diskusi yang dilakukan oleh siswa dimana kelompok yang tidak tampil menanggapi presentasi kelompok penyaji. Fase 6 STAD (Memberikan penghargaan) 14. Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang telah tampil menyajikan hasil kerjanya serta siswa-siswa yang aktif selama berdiskusi.	15 menit 5 menit 35 menit 35 menit 5 menit
C. Penutup
*Kegiatan Konfirmasi* 15. Guru bersama siswa membuat kesimpulan dari hasil diskusi 16. Guru meminta siswa untuk mengungkapkan pendapatnya tentang jalannya diskusi selama pembelajaran berlangsung.	5 menit
Karakter yang diharapkan: mengunakan bahasa yang komunikatif, rasa ingin tahu, teliti, tanggung jawab dan menghargai pendapat orang lain

VIII. Penilaian

a. Teknik penilaian

Tes tertulis

Tes unjuk kerja

Kuis

b. Bentuk Instrumen

Uraian

Rubrik

c. Instrument

No	Butir Soal
1	Suatu larutan mengandung 3,24 gram zat yang tak mudah menguap juga nonelektolit dan 200 gram air mendidih pada 100,130°C pada 1 atmosfer. Berapakah berat molekul zat telarut ? Kd molal air adalah 0,51?
2	Untuk menaikkan titik didih 250 ml air menjadi 100,1°C pada tekanan 1 atm (Ka=0,50), maka jumlah gula (Mr=342) yang harus dilarutkan adalah….
3	Hitung titik didih air dalam radiator mobil yang berisi cairan dengan perbandingan 88 gram etilen glikol (Mr = 62) dan 160 gram air.
4	Tentukan tekanan osmosis 29,25 gram NaCl dalam 2 liter larutan yang diukur pada suhu 27 °C! (Mr NaCl = 58,5, R = 0,082 L.atm.mol^–1K^–1)
5

d. Kunci dan Pedoman Penskoran

No	Kunci Jawaban	Skor
1	∆Tb = 100,13-100 = 0,13 ∆Tb = Kb x m 0,13 = 0,51 x m m = 0,25 0,25 = mol x 1000/200 Mol = 0,25/5 = 0,05 Mr = gram/mol = 3,24/0,05 = 64,8
2	Untuk larutan non elektrolit dapat digunakan rumus; ΔTb = w/Mr x 1000/p x Kb ΔTb = 100,1°C – 100°C = 0,1°C 0,1 = w/342 x 1000/250 x 0,5°C w = 0,1 x 342/2 = 17,1 gram
3	ΔTf = 1,86 (88/62) (1000/160) = 16 Jadi titik bekunya = Tf.larutan = Tf.air – ΔTf = 0 – 16 derajat Celcius = -16°C
4	π = M × R × T × n = (29,25 / 58,5):2 × 0,082× 300× 2 = 0,25 × 0,082 × 600 π = 12,3 atm
5

Nilai = x 100

Soal Pilihan Ganda

1. Tentukan kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 3,6 gram glukosa (C₆H₁₂O₆) dalam 50 gram air. ( Ar C = 12; Ar O = 16; Ar H = 1 )……
a. 0,3 m
b. 0,4 m
c. 0,5 m
d. 0,6 m
e. 0,7 m

2. Berapa gram urea ( CO(NH₂)₂ ) yang harus dilarutkan ke dalam 200 ml air ( ρ air = 1 g/ml ) agar kemolalan larutannya 0,2 m. ( Ar C = 12; Ar O = 16; Ar N = 23; Ar H = 1 )……
a. 0,8 gram
b. 1,2 gram
c. 1,8 gram
d. 2,4 gram
e. 3,6 gram

3. Tentukan fraksi mol 30 gram asam cuka ( CH₃COOH ) yang dilarutkan ke dalam 180 ml air. ( Ar C = 12; Ar O = 16; Ar H = 1 )……
a. 0,25/5,25
b. 0,25/10,25
c. 0,5/5,5
d. 0,5/10,5
e. 0,75/5,75

4. Fraksi mol zat terlarut dalam larutan yang mengandung 10% massa NaOH ( Ar Na = 23; Ar O = 16; Ar H = 1 ) adalah……
a. 4,8 x 10^-2
b. 5,2 x 10^-2
c. 5,6 x 10^-2
d. 6,0 x 10^-2
e. 6,4 x 10^-2

5. Fraksi mol fruktosa dalam air adalah 0,2. Tekanan uap air murni pada temperatur 25⁰C adalah 76 cmHg, maka tekanan uap jenuh larutan pada temperatur tersebut adalah……
a. 58,8 cmHg
b. 60,8 cmHg
c. 62,8 cmHg
d. 64,8 cmHg
e. 66,8 cmHg

6. Tekanan uap jenuh air pada suhu 18⁰C adalah 750 mmHg. Jika ke dalam 0,8 mol air ( Mr = 18 ) dilarutkan 0,2 mol urea ( Mr = 60 ) maka penurunan tekanan uap jenuh larutan pada temperatur yang sama adalah…….
a. 150 mmHg
b. 300 mmHg
c. 450 mmHg
d. 600 mmHg
e. 700 mmHg

7. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu dan tekanan tertentu adalah 73 cmHg. Tentukan tekanan uap jenuh larutan yang dibuat dengan melarutkan 18 gram glukosa(C₆H₁₂O₆)ke dalam 180 ml air pada suhu dan tekanan tersebut. ( Ar C = 12; Ar O = 16; Ar H = 1 )…...
a. 0,73 cmHg
b. 7,30 cmHg
c. 72,27 cmHg
d. 65,70 cmHg
e. 73,00 cmHg

8. Tentukan titik didih 0,2 m larutan gula ( Kb air = 0,52⁰C ) ……
a. 100,520⁰C
b. 100,780⁰C
c. 100,104⁰C
d. 101,320⁰C
e. 101,52⁰C

9. Ke dalam 200 gram benzena, dilarutkan 6,4 gram C₁₀H₈ ( Mr = 128 ). Jika diketahui Kb benzena = 2,52⁰C maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah…..
a. 0,25⁰C
b. 0,63⁰C
c. 0,87⁰C
d. 100,25⁰C
e. 100,63⁰C

10. Urea( CO(NH₂)₂ )yang massanya 30 gram dilarutkan dalam 500 gram air ( Kf air = 1,86⁰C ). Titik beku larutan tersebut adalah……
a. -0,093⁰C
b. -1,86⁰C
c. 0⁰C
d. 0,093⁰C
e. 1,86⁰C

11. Ke dalam 600 gram air dilarutkan 27 gram senyawa nonelektrolit. Larutan itu mendidih pada temperatur 100,13⁰C. jika kenaikan titik didih molal air 0,52⁰C maka massa molekul relatif senyawa tersebut adalah……
a. 60
b. 90
c. 120
d. 150
e. 180

12. Berapa gram senyawa nonelektrolit ( Mr = 60 ) harus dilarutkan dalam 400 ml air agar membeku pada temperatur -0,372⁰C. ( Kf air = 1,86⁰C )……
a. 2,4 gram
b. 3,6 gram
c. 4,8 gram
d. 6,0 gram
e. 7,2 gram

13. Larutan 0,08 mol belerang dalam 400 gram asam asetat mempunyai kenaikan titik didih 0,62⁰C. harga tetapan kenaikan titik didih molal asam asetat sama dengan……
a. 0,52⁰C
b. 1,86⁰C
c. 2,52⁰C
d. 3,10⁰C
e. 5,20⁰C

14. Tekanan osmotik suatu larutan yang mengandung 1,71 gram zat organik ( Mr = 342 ) dalam 300 ml larutan ( R = 0,082 ) pada temperatur 27⁰C adalah……
a. 0,41 atm
b. 0,51 atm
c. 0,61 atm
d. 0,71 atm
e. 0,81 atm

15. Tekanan osmotik 1,5 gram zat A ( nonelektrolit ) dalam 500 ml larutan pada temperatur 27⁰C adalah 1,23 atm. Massa molekul relatif zat A adalah……
a. 60
b. 90
c. 120
d. 150
e. 180

16. Manakah zat di bawah ini dengan konsentrasi yang sama mempunyai tekanan osmotik paling besar……
a. (NH₄)₂SO₄
b. CO(NH₂)₂
c. CH₃COOH
d. C₂H₅OH
e. NaCl

17. Diantara larutan di bawah ini yang titik bekunya paling tinggi adalah…..
a. Na₂CO₃ 0,3 m
b. HCl 0,4 m
c. C₆H₁₂O₆ 0,8 m
d. Mg(NO₃)₂ 0,4 m
e. CuSO₄ 0,3 m

18. Pada temperatur 27⁰C ke dalam air dilarutkan 1,85 gram Ca(OH)₂ sampai volume larutan menjadi 200 ml ( Ar Ca = 40; Ar O = 16; Ar H = 1 ). Tekanan osmotik larutan itu sama dengan..….
a. 12,625 atm
b. 9,225 atm
c. 6,875 atm
d. 3,075 atm
e. 2,250 atm

19. Supaya larutan mendidih pada temperatur 102⁰C maka massa NaCl yang harus dilarutkan ke dalam 100 ml air ( Ar Na = 23; Ar Cl = 35,5; Kb air = 0,52⁰C ) adalah……
a. 5,63 gram
b. 11,25 gram
c. 16,25 gram
d. 22,50 gram
e. 45 gram

20. Tentukan tekanan uap jenuh larutan 14,8 gram Ca(OH)₂ dalam 450 gram air jika tekanan uap jenuh air 75,6 cmHg…..
a. 73,6 cmHg
b. 73,8 cmHg
c. 74,2 cmHg
d. 74,6 cmHg
e. 74,8 cmHg

21. Berapa gram KI ( Mr KI = 166 ) yang harus dilarutkan ke dalam 100 ml air agar mendidih pada suhu 101⁰C ( derajad ionisasi KI = 0,6; Kb air = 0,52⁰C)……
a. 10,45 gram
b. 15,75 gram
c. 19,95 gram
d. 24,25 gram
e. 27,85 gram

22. Larutan 3,81 gram FeCl₂ dalam 200 ml air terionisasi 80% ( Kf air = 1,860C; Mr FeCl₂= 127 ) maka larutan tersebut membeku pada suhu……
a. -0,279⁰C
b. -0,725⁰C
c. -0,837⁰C
d. 0,837⁰C
e. 0,725⁰C

23. Larutan alkohol ( C₂H₅OH ) dengan konsentrasi 0,6 M isotonik dengan larutan……
a. NaCl 0,2 M
b. CO(NH₂)₂ 0,5 M
c. Al₂(SO₄)₃ 0,2 M
d. MgCl₂ 0,2 M
e. C₃H₈ 0,4 M

24. Larutan 6,84 gram suatu basa bervalensi dua dalam 400 gram air membeku pada temperatur -0,481⁰C. jika diketahui derajad ionisasi basa tersebut 0,8 dan Kf air 1,85⁰C hitunglah massa atom relatifnya……
a. 60
b. 74
c. 98
d. 171
e. 180

25. Larutan 1 m HBr dalam air membeku pada suhu -3,37⁰C. jika diketahui kf air = 1,86⁰C maka derajad ionisasi HBr adalah……
a. 0,5
b. 0,6
c. 0,7
d. 0,8
e. 0,9

kunci jawaban :
1. B; 2. D; 3. D; 4. A; 5. B; 6. A; 7. C; 8. C; 9. B; 10. B; 11. E; 12. C; 13. D; 14. A; 15. A; 16. A; 17. E; 18. B; 19. B; 20. B; 21. C; 22. B; 23. D; 24. D; 25. D

Penilaian Afektif:

· Penilaian Aktifitas Siswa :

Dilaksanakan pada saat KBM berlangsung, yang dinilai menggunakan lembar pengamatan/observasi sebagai berikut.

LEMBAR OBSERVASI AKTIFITAS SISWA

No	Aspek yang Dobservasi	Skor				Total Skor
No	Aspek yang Dobservasi	1	2	3	4	Total Skor
1	Antusias dalam mengikuti pembelajaran
2	Interaksi dengan guru
3	Interaksi dengan teman
4	Aktifitas dalam kelompok
5	Partisipasi penyampaikan hasil kerja kelompok

Pedoman Penskoran :

0 s/d 5 : sangat tidak aktif

6 s/d 10 : tidak aktif

11 s/d 15 : aktif

16 s/d 20 : sangat aktif

Tindak lanjut :

Ø Siswa yang telah berhasil dengan nilai di atas ketuntasan dilanjutkan ke kompetensi dasar berikutnya.

Ø Siswa yang belum mencapai ketuntasan kognitif dapat melanjutkan ke kompetensi berikutnya tetapi harus mengikuti program remedial terlebih dahulu dan diberikan ulangan perbaikan.

IX. Daftar Pustaka

BSNP. 2006. Standar Isi untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah Standar Kompetensi dan Kompetensi Dasar SMA/MA. Jakarta

Purba, Michael. 2007. Kimia untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga.

Rahardjo, Sentot Budi. 2008. Kimia Berbasis Eksperimen 2. Jakarta: Platinum.

Sehe, Yusuf. 2011. Modul Kimia Kelas XII. Palopo

Mengetahui: Palopo, 17 Agustus 2011

Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran

Drs. Muhammad Yusuf, M.Pd. Yusuf Sehe, S.Pd, M.Pd.

NIP. 19590908 108503 1 017 NP. 19700825 199601 1 001

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

( RPP 02)

Satuan Pendidikan : SMA Negeri 4 Palopo

Mata Pelajaran : KIMIA

Kelas/ Semester : XII / 1

Alokasi Waktu : 2 x 45 menit

Standar Kompetensi : Menjelaskan sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit.

I. Kompetensi Dasar

Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan

II. Indikator

§ Menyiapkan alat dan bahan percobaan sesuai petunjuk pada LKS

§ Melakukan percobaan untuk menguji salah satu sifat koligatif

§ Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit dengan teliti dan penuh rasa ingin tahu.

III. Tujuan Pembelajaran

Siswa dapat :

· Menunjukkan usaha yang keras untuk menyiapkan alat dan bahan percobaan sesuai petunjuk pada LKS

· Melakukan percobaan untuk menguji salah satu sifat koligatif secara teliti

· Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit dengan teliti dan penuh rasa ingin tahu

IV. Materi Ajar

Percobaan mengukur perubahan sifat koligatif larutan.

a. Kenaikan Titik Didih

b. Penurunan Titik Beku